Asam-Basa

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Nama Sekolah             :           SMA Baik-Baik Saja

Mata Pelajaran            :           Kimia

Kelas/semester            :           XI/2

Materi Pokok              :           Asam dan Basa

Alokasi Waktu            :           25 menit

A.      KOMPETENSI DASAR DAN INDIKATOR

1.1      Menyadari adanya keteraturan struktur partikel materi sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentaang struktur partikel materi sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif.

Indikator:

1)      Mensyukuri adanya keteraturan partikel dalam  larutan asam dan basa yang terionisasi sempurna dan sebagian sebagai wujud dari kebesaran Tuhan YME.

2.1      Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin,  jujur, objektif, terbuka,  mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari. 

Indikator:

1)      Menunjukkan rasa ingin tahu dengan antusias mengikuti pembelajaran tentang perhitungan pH asam kuat dan asam lemah.

2.2      Menunjukkan perilaku kerjasama, santun, toleran, cinta damai dan peduli lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam.

Indikator:

1)      Bekerjasama dengan kelompoknya dalam menyelesaikan tugas tentang perhitungan pH asam kuat dan asam lemah.

2.3      Menunjukkan perilaku responsif dan pro-aktif serta bijaksana sebagai wujud  kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan.

Indikator:

1)      Menunjukkan perilaku responsif dan pro-aktif serta bijaksana dalam diskusi memecahkan masalah perhitungan pH asam kuat dan asam lemah.

3.10     Menganalisis sifat larutan berdasarkan konsep asam basa dan/atau pH larutan.

Indikator:

1)      Menyimpulkan perbedaan antara ionisasi asam kuat dan asam lemah.

2)      Menemukan rumus perhitungan pH asam kuat berdasarkan konsep ionisasi sempurna dan sebagian.

3)      Menghubungkan konsep kesetimbangan dengan perhitungan pH larutan asam lemah

4)      Menemukan rumus perhitungan pH asam lemah dengan konsep reaksi kesetimbangan.

5)      Menyimpulkan perbedaan larutan asam kuat dan asam lemah berdasarkan rumus perhitungan pH.

B.       TUJUAN PEMBELAJARAN

1.      Diberikan video flash tentang ionisasi sempurna dan sebagian, peserta didik dapat mensyukuri dan mengagumi ciptaan Tuhan YME.

2.      Peserta didik berantusias dalam mengikuti pembelajaran tentang perhitungan pH asam kuat dan asam lemah.

3.      Diberikan video flash tentang ionisasi sempurna dan sebagian, peserta didik dapat menyimpulkan perbedaan antara ionisasi sempurna dan sebagian.

4.      Diberikan reaksi ionisasi asam kuat, peserta didik dapat menemukan rumus perhitungan pH asam kuat.

5.      Diberikan reaksi asam lemah, peserta didik dapat menghubungkan konsep kesetimbangan reaksi untuk menemukan rumus perhitungan pH asam lemah.

6.      Peserta didik dapaat menyimpulkan perbedaan larutan asam kuat dan asam lemah berdasarkan rumus perhitungan pH.

C.      MATERI PEMBELAJARAN

Asam klorida (HCl) dan asam florida (HF) jika kedua larutan tersebut mempunyai konsentrasi yang sama maka nilai pH-nya pasti berbeda. Hal ini disebabkan oleh sifat dari kedua larutan itu berbeda, HCl adalah asam kuat sedangkan HF adaalah asam lemah. Dengan demikian, asam berdasarkan kekuatannya dibagi menjadi asam kuat dan asam lemah.

1.      Asam Kuat

Asam kuat adalah elektrolit kuat yang dapat terionisasi sempurna. Sehingga derajat ionisasinya adalah 1. Contoh dari elektrolit kuat yang terionisasi sempurna dan bersifat asam adalah HCl, H₂SO₄, HNO₃, dan HCLO₄. Jika digambarkan dalam reaksi, maka reaksi dari asam kuat yang terionisasi adalah;

      HCl                 H⁺ + Cl^-                             H₂SO₄               2H⁺ + SO₄^2-

m    x                   -        -                         m       x                      -             -

r      x                   x        x                        r        x                        2x        x

s      0                   x        x                        s        0                        2x        x

dari reaksi asam kuat diatas terlihat bahwa jumlah reaktan semua habis, karena mengion secara sempurna, sedangkan konsentrasi H⁺ -nya bergantung pada jumlah koefisiennya. Jumlah koefisien dari H⁺ itu sendiri adalah valensi asam dari asam kuat tersebut, HCl = 1 dan H₂SO₄ = 2. Dari reaksi ionisasi tersebut kita dapat menghitung berapa konsentrasi H⁺-nya dengan

        [H⁺] = a.M    a : Valensi asam          M : Konsentrasi asam

Sehingga, dapat dihitung nilai pH-nya dengan rumus pH = - log H⁺.

2.      Asam Lemah

Jika asam kuat mengionisasi secara sempurna, maka asam lemah hanya mengion sebagian saja. Jadi untuk mengetahui konsentrasi H⁺-nya tidak dapat kita ketahui dengan cara seperti halnya asam kuat. Karena tidak dapat mengion secara sempurna maka reaksi ionisasi asam lemah berbentuk kesetimbangan;

        HF                H⁺ + F^-

m    x                   -        -

r      y                   y        y

s       (x-y)              y        y

menurut konsep kesetimbangan;

K = [H⁺] [F^-]

          [HF]

Karena y jumlahnya sangat kecil maka kita dapat mengasumsikan bahwa (x-y) ≈ x

Maka K =

Sehingga y² = K. x         y =      karena y = [H⁺] dan x = [HF]

Maka untuk mencari [H⁺] =

K adalah konstanta kesetimbangan, karena karena asam lemah maka dapat juga disebut konstanta kesseimbangan asam (Ka), dan ssebagian besar asam lemah adalah bervalensi 1, maka untuk asam lemah lain juga memiliki reaksi ionisasi yang sama. Sehingga kita dapat menuliskan;

        [H⁺] =                Ka : Konstanta keseimbangan asam

                                               M : Konsentrasi asam lemah

       Dari rumus mencari [H⁺] untuk asam kuat dan asam lemah maka dapat diketahui bahwa ciri-ciri dari;

Asam Kuat

1.      Terionisasi sempurna

2.      Derajat ionisasinya α = 1

3.      Tidak mempunyai konstanta kesetimbangan asam (Ka)

Asam Lemah

1.      Terionisasi sebagian

2.      Derajat ionisasinya 0 < α > 1

3.      Mempunyai konstanta kesetimbangan asam (Ka)

D.      METODE PEMBELAJARAN

Model                   : Cooperative Learning

Pendekatan          : Student Centered

Strategi                 : Berkelompok

Metode                 : Diskusi

E.       MEDIA, ALAT, DAN SUMBER BELAJAR

1.      Media

Video Flash

2.      Alat

a.       Laptop

b.      LCD

3.      Sumber Belajar

Siswa : Buku Siswa

Guru   : Buku Pedoman Guru, Raymond Chang

F.        Kegiatan Pembelajaran

1.      Pendahuluan (6 menit)

a.       Membuka kegiatan pembelajaran dengan salam.

b.      Pemusatan perhatian dan pemotivasian: mengilustrasikan kejadian yang berhubungan dengan pH suatu larutan, misalnya kenapa ada hujan yang dinamakan dengan hujan asam?

c.       Apersepsi: bertanya jawab tentang bagaimana mengukur pH seperti asam klorida dan asam asetat yang diketahui konsentrasinya tapi belum mengetahui konsentrasi H⁺.

d.      Guru menyampaikan tujuan pembelajaran

2.      Kegiatan Inti (16 menit)

a.       Peserta didik mengamati video flash yang ditampilkan guru tentang larutan yang terionisasi sempurna dan sebagian.

b.      Membagi peserta didik menjadi 2 kelompok besar dan 4 kelompok kecil (2-3 peserta didik/kelompok).

c.       Menyampaikan informasi tentang kegiatan apa yang akan dilakukan (menemukan cara menghitung pH larutan asam kuat dan basa lemah berdasarkan konsep larutan terionisasi sempurna dan sebagian).

d.      Membimbing kelompok menganalisis dan merumuskan perhitungan pH asam kuat dan asam lemah.

e.       Meminta perwakilan kelompok untuk mempresentasikan hasil diskusi kelompoknya.

f.       Bersama peserta didik mengidentifikasi hasil presentasi untuk menemukan rumus perhitungan pH asam kuat dan asam lemah.

g.      Peserta didik bertanya tentang apa yang belum dipahami tentang materi perhitungan pH asam kuat dan asam lemah.

h.      Bersama peserta didik menyimpulkan perbedaan asam kuat dan asam lemah berdasarkan rumus perhitungan pH.

3.      Kegiatan Akhir (3 menit)

a.       Menyampaikan umpan balik terhadap proses dan hasil pembelajaran.

b.      Menyampaikan tugas dirumah yang harus dikerjakan.

c.       Menyampaikan materi yang akan dipelajari minggu depan.

d.      Menutup kegiatan pembelajaran dengan salam.

G.      PENILAIAN

Teknik	Bentuk Instrumen
Pengamatan Sikap	Lembaar Pengamatan Sikap & Rubrik
Tes Tertulis	Soal Tes Uraian

Yogyakarta, 3 Maret 2014 

                                                                                                             

Mengetahui,

Kepala SMA Baik Baik Saja,                                                               Guru Mata Pelajaran,

Sidiq Premono, M.Pd                                                                     Bachtiar Ari Faizal, S.Pd. Si

NIP.198201242013011301                                                              NIP. 199302072013022209

LAMPIRAN

Lembar Kerja Peserta Didik

(LKPD)

1.        Terdapat suatu larutan asam kuat HCl dengan konsentrasi x mol/L, bagaimanakah kita dapat menentukan nilai pH dari larutan Asam tersebut?

                    # Asam Kuat HCl dapat terionisasi sempurna

                    HCl                H⁺ + Cl^-

2.        Terdapat suatu larutan asam kuat H₂SO₄ dengan konsentrasi x mol/L, bagaimanakah kita dapat menentukan nilai pH dari larutan asam tersebut?

# Asam kuat H₂SO₄ dapat terionisasi sempurna

H₂SO₄               2H⁺ + SO₄^2-

3.        Terdapat suatu larutan asam lemah HF dengan konsentrasi x mol/L, bagaimanakah kita dapat menentukan nilai pH dari larutan asam tersebut?

            # Asam Lemah HF terionisasi sebagian

            # Anggap yang terionisasi sebesar y mol/L

            # Gunakan konsep kesetimbangan

            HF                  H⁺ + F^-

4.        Terdapat suatu larutan asam lemah CH₃COOH dengan konsentrasi x mol/L, bagaimanakah kita dapat menentukan nilai pH dari larutan asam tersebut?

# Asam Lemah HF terionisasi sebagian

# Anggap yang terionisasi sebesar y mol/L

# Gunakan konsep kesetimbangan

CH₃COOH              CH₃COO^- + H⁺