Kimia Anorganik

Dalam ilmu kimia, terdapat dua macam reaksi kimia berdasarkan kalor yang diserap maupun kalor yang dilepaskan, yaitu reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan kalor. Pada reaksi ini terjadi aliran kalor dari sistem ke lingkungan. Sistem melepaskan energi yang menyebabkan entalpi sistem akan berkurang, sehingga entalpi produk lebih kecil dari pada entalpi reaksi dan perubahan entalpi (ΔH) reaksinya bernilai negatif. Sedangkan reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor. Pada reaksi ini terjadi aliran kalor dari lingkungan ke sistem. Sistem menerima energi yang menyebabkan entalpi sistem akan bertambah, sehingga entalpi produk lebih besar dari pada entalpi reaktan dan perubahan entalpinya (ΔH) bernilai positif. 

ln s = - ΔH  .   1   + C                            R      T

            Dari kedua reaksi, yaitu reaksi eksoterm dan endoterm dapat dibuktikan dengan grafik hubungan antara ln s dengan 1/T. Grafik ini dapat digunakan untuk membuktikan apakah suatu reaksi berlangsung secara eksoterm maupun endoterm, yaitu dengan cara menentukan nilai dari entalpi perubahan (ΔH)  reaksi tersebut yang ditentukan dengan mencari nilai dari gradien garisnya (m). apabila gradien garisnya (m) bernilai positif (+), maka perubahan entalpi (ΔH) bernilai negatif (-) dan reaksi berlangsung secara eksoterm. Sedangkan apabila gradien garisnya (m) bernilai negatif (-), maka perubahan entalpi (ΔH) bernilai positif (+) dan reaksi berlangsung secara endoterm. Hal ini sesuai dengan persamaan:

 

y = mx + c

           

    

            Berdasarkan grafik hubungan antara ln s dengan 1/T dihasilkan dua grafik, yaitu grafik reaksi eksoterm apabila grafik tersebut menunjukkan grafik fungsi kenaikan nilai ln s terhadap 1/T. artinya, semakin besar nilai 1/T, maka nilai ln s semakin besar pula. Sebaliknya, semakin kecil nilai 1/T, maka semakin kecil pula nilai ln s nya. Selain grafik eksoterm, dihasilkan juga grafik endoterm apabila grafik tersebut menunjukkan grafik fungsi penurunan nilai ln s terhadap 1/T. artinya, semakin besar nilai 1/T, maka nilai ln s semakin kecil. Sebaliknya, semakin kecil nilai 1/T, maka semakin besar nilai ln s nya.